У чым розніца паміж атамнымі арбіталямі і абалонкай электронаў?


адказ 1:

Каб даведацца, як электрон можа быць звязаны са станоўча зараджаным атамным ядром, вырашаецца раўнанне Шрэдынгера для поля зваротнага квадратычнага патэнцыялу з-за зарада атамнага ядра. Паколькі пошук усталяваны ў стацыянарным стане, часовае незалежнае раўнанне Шрэдынгера падыходзіць. Існуе мноства рашэнняў гэтага раўнання, кожнае з якіх абазначаецца як "стан". "Арбіта" або дакладней "арбіта" - словы, якія выкарыстоўваюцца для станаў для гэтай канкрэтнай фізічнай сістэмы. У прынцыпе, электрон можа знаходзіцца ў любым стане / арбіталі.

Паколькі арбітальныя рашэнні ўяўляюць сабой незалежнае ад часу раўнанне Шрэдынгера, кожнай арбіталі прызначаецца поўная энергія. (Энергетычная і часовая незалежнасць - гэта ўзаемазалежныя ўмовы, бо энергія і час "кананічна спалучаны".) Ніжняя энергія азначае больш цесную прывязку.

Паколькі лішняя энергія мае ўласцівасць рассейвацца, лічыцца, што кожны дададзены электрон пагружаецца ў даступную арбітальную сістэму з найменшай энергіяй па прычынах стабільнасці. Аднак, паколькі электроны падпарадкоўваюцца прынцыпу выключэння Паўлі, дададзены электрон не можа змясціцца ва ўжо занятую арбітальную сістэму. Такім чынам, паслядоўна дададзеныя электроны размяшчаюцца на арбіталях з усё большай энергіяй.

Аказваецца, рашэнні ўраўнення Шрэдынгера ў наборы арбіталей паслядоўна больш высокія энергетычныя групы арбіталяў амаль з аднолькавай энергіяй і большымі адрозненнямі паміж энергіямі адной групы і іншай. Гэтыя групы называюцца "снарадамі". Калі паслядоўныя электроны дадаюцца ў сістэму, дзякуючы паслядоўнасці іх агульнай энергіі, яны паслядоўна запаўняюць кожную абалонку, перш чым трапляць у наступную абалонку. Паслядоўна дададзеныя электроны ў кожнай абалонцы маюць адносна блізка размешчаныя энергіі ў параўнанні з электронамі, дададзенымі да атама з запоўненай абалонкай.

(У простым выпадку з атамам вадароду арбіталі ў кожнай абалонцы маюць абсалютна аднолькавую сумарную энергію. Калі электрон далучаецца да атама, які ўжо ўтрымлівае электроны, арбіталі ў кожнай абалонцы ўжо не маюць аднолькавай энергіі, а адпаведную нагрузку энергій. усё яшчэ сустракаюцца, таму паняцце снарадаў застаецца разумным.)

Структура абалонкі вызначае хімічныя ўласцівасці элементаў. Акупіраваная абалонка з найбольшай энергіяй. Н. Самая слабая сувязь, называецца "валентнай абалонкай".

Калі нейтральны атам элемента мае ў сваёй валентнай абалонцы нейкія электроны на арбіталях, ён можа страціць гэтыя электроны з адносна невялікімі стратамі энергіі звязвання ў параўнанні са стратай электронаў з абалонкі з меншай энергіяй. Калі гэтыя страчаныя электроны могуць быць больш цесна звязаны з суседнім атамам, яны туды патрапяць. Затым атрыманыя атамы маюць аднолькавы і супрацьлеглы зарад. Тады аб'яднаная сістэма двух атамаў мае меншую энергію, чым альтэрнатыўная сістэма двух нейтральных, нязвязаных атамаў, у выніку атрыманае электрастатычнае прыцягненне.

Сапраўды гэтак жа нейтральны атам з амаль поўнай валентнай абалонкай можа прымаць дадатковыя электроны пры адносна невялікім павелічэнні агульнай энергіі і ўтвараць другую палову вышэйапісанай электрастатычнай сувязі паміж атамамі.

Выкладзены вышэй прынцып іённай звязкі. Атомы з прыблізна напалову запоўненымі валентнымі абалонкамі звычайна ўтвараюць кавалентныя сувязі, у якіх усе валентныя электроны падзяляюцца паміж двума атамамі. Фізічнае тлумачэнне складаней, але асноўны момант застаецца тым, што электроны на арбіталях у валентнай абалонцы адносна слаба звязаны з уласным атамам у параўнанні з арбіталямі ў абалонках з меншай энергіяй і могуць удзельнічаць у фарміраванні сувязей з суседнімі атамамі.

І атамы з усімі іх дакладна запоўненымі абалонкамі звычайна не ўтвараюць ніякіх сувязяў. Вы інэртны.


адказ 2:

Абалонка - найвышэйшы спосаб класіфікацыі электрона, які змяшчае мноства пад абалонак. Маркіроўкі 1, 2, 3, 4, 5 і г.д.

Падчастак - група арбіталяў з пэўнымі ўласцівасцямі, такімі як форма і імпульс. Маркіруецца s, p, d, f, g і г.д.

Арбітальная - можа ўтрымліваць да двух электронаў і мае пэўную форму і арыентацыю.

напрыклад, 2Pz - гэта арбітальная арбітальная z у p-ніжняй абалонцы другой абалонкі.


адказ 3:

Абалонка - найвышэйшы спосаб класіфікацыі электрона, які змяшчае мноства пад абалонак. Маркіроўкі 1, 2, 3, 4, 5 і г.д.

Падчастак - група арбіталяў з пэўнымі ўласцівасцямі, такімі як форма і імпульс. Маркіруецца s, p, d, f, g і г.д.

Арбітальная - можа ўтрымліваць да двух электронаў і мае пэўную форму і арыентацыю.

напрыклад, 2Pz - гэта арбітальная арбітальная z у p-ніжняй абалонцы другой абалонкі.


адказ 4:

Абалонка - найвышэйшы спосаб класіфікацыі электрона, які змяшчае мноства пад абалонак. Маркіроўкі 1, 2, 3, 4, 5 і г.д.

Падчастак - група арбіталяў з пэўнымі ўласцівасцямі, такімі як форма і імпульс. Маркіруецца s, p, d, f, g і г.д.

Арбітальная - можа ўтрымліваць да двух электронаў і мае пэўную форму і арыентацыю.

напрыклад, 2Pz - гэта арбітальная арбітальная z у p-ніжняй абалонцы другой абалонкі.


адказ 5:

Абалонка - найвышэйшы спосаб класіфікацыі электрона, які змяшчае мноства пад абалонак. Маркіроўкі 1, 2, 3, 4, 5 і г.д.

Падчастак - група арбіталяў з пэўнымі ўласцівасцямі, такімі як форма і імпульс. Маркіруецца s, p, d, f, g і г.д.

Арбітальная - можа ўтрымліваць да двух электронаў і мае пэўную форму і арыентацыю.

напрыклад, 2Pz - гэта арбітальная арбітальная z у p-ніжняй абалонцы другой абалонкі.